En katalysator är en förändringsenhet som, när den placeras mitt i en process, utgör en vändning på vägen mot den riktning som den hade som sin ursprungliga destination. En katalysator kan definieras som operatören för en matematisk funktion, som när de placeras mellan två funktioner med specifika mål ändras deras öde och därmed når en tredje funktion med den förändring som görs av katalysatorn. Uttrycket i sig saknar populär semantik, dess etymologi indikerar att det är ett tekniskt ord som används i grenar som teknik, kemi, biologisk och elektronik, eftersom det är här fenomenen och konsekvenserna studeras på djupet när vissa processer ändras genom användning av testkatalysatorer.
I fysiklaboratoriet, medan man studerar den korrekta funktionen av en elektrisk krets, kan ett extra element läggas till det, vilket innebär en plötslig förändring i systemet. Inom kemi, genom att lägga till en extra förening genom utarbetandet av en formel, kan det förändra det slutliga resultatet av detsamma, och i vissa fall förvandla det till något helt motsatt det som man sökte tidigare.
I kemi kan kaliumdioxid erhållas genom att blanda saltet och lösningsmedlet, men om vatten tillsätts i processen kan lösningen hydratiseras. Det är en term som används allmänt inom läkemedelsindustrin, eftersom läkemedelssammansättningen vanligtvis innehåller katalysatorer för att presentera dem i olika sorter.
Ett filter kan också kallas en katalysator, eftersom dess primära funktion är att sila ämnet i fråga för att lämna de flesta av de stora spåren av det i behållaren. På detta sätt tas det hand om miljön eller råvaran kan återanvändas och syntetiseras.
Stora företag som släpper ut gaser i atmosfären har filter som hjälper dessa gaser att förorena i mindre mängd. Denna teknik har också tillämpats på bilar som har slitsar och spår i avgasröret för att innehålla överflödiga gaser. De cigaretter är också ett bra exempel på katalysatorer filter. Eftersom de förhindrar att nikotin når lungorna i ren form.
Det finns olika typer av katalysatorer, bland dem är:
Positiva katalysatorer eller promotorer: dessa är de vanligaste, även kända inom vetenskapen som "promotorer". Positiva katalysatorer hjälper till att påskynda kemiska reaktioner.
Negativa katalysatorer eller hämmare: dessa typer av katalysatorer är ansvariga för att sakta ner kemiska reaktioner, de används mindre ofta än positiva katalysatorer.
Heterogena katalysatorer: i de flesta fall är dessa heterogena katalysatorer fasta, medan reaktanterna är gaser eller vätskor.
Homogena katalysatorer: används i samma fas som reagensen, med samma mekaniska principer för heterogen katalys.
