Termen kemisk bindning används för att hänvisa till den sammanslutning som finns mellan två atomer (som kan vara samma eller olika) för att bilda en molekyl. De atomer är sammansatta av en atomkärna och ändå är omgivna av elektroner (som har negativ elektrisk laddning). I en kemisk bindning finns deltagandet mellan elektronerna som utgör atomerna som flätas samman, eftersom det är genom dem som bindningarna förenas, i kemiska termer sägs det att det är en överföring av elektroner mellan atomer, fenomenet att förekommer i en kemisk bindning.
I den värld där vi lever finns endast ädelgaser och metaller i ångform naturligt närvarande som isolerade atomer, det vill säga enstaka atomer, som inte förenas för att skapa en molekyl, så det kan sägas att de flesta av Element som finns bildas av kemiska bindningar som bildas för att uppnå kemisk stabilitet. Bindningarna bildas som en följd av den rörelse som existerar mellan valenselektronerna i en atom, vilka är elektronerna som befinner sig i det yttersta skalet, det vill säga de från den sista energinivån, i de flesta fall är målet att ha åtta elektroner i det sista molnet för att vara stabila (vilket för dem betyder att de liknar den närmaste ädelgasen som möjligt och försöker kopiera dess struktur).
Eftersom naturen hos varje atom är annorlunda finns det också olika typer av kemiska bindningar, som är: jonbindning, den här typen av bindning handlar om att ge eller ta emot elektroner, det kan vara en eller flera. När elektronerna överförs är atomen positivt laddad (kallas jonjon) och vid mottagande elektroner har atomen en större negativ laddning (den kallas anjonjon), i denna typ av bindning förekommer fenomenetatt joner med motsatta laddningar lockar varandra. Å andra sidan finns den kovalenta bindningen, som uppstår när atomerna delar elektroner med varandra och skillnaden i elektronegativitet mellan dem är minimal, och metallbindningarna och bindningarna genom vätebindningar.
