Avogadros lag är en del av de berömda idealgaslagarna. Det formulerades för första gången av fysikern Amedeo Avogadro, som genom sin teori om mängden molekyler i gasprover lyckas förklara hur gaser blandas och håller en enkel proportion mellan dem.
Avogadro stöder sin hypotes i studierna som hittills fanns på gaser och i de resultat som erhölls i hans experiment.
Avogadro formulerar följande postulat 1811:
" Liknande volymer gas av olika ämnen, när de beräknas under samma förhållanden i tryck och temperatur, har samma mängd partiklar."
Varför händer detta?
När man ökar mängden gas i en behållare kommer det att finnas fler molekyler, vilket orsakar en ökning av frekvensen av kollisioner mot behållarens väggar, vilket leder till att trycket i behållaren är mycket större än den yttre, vilket gör att kolven plötsligt går upp. Nu, eftersom det finns en större volym av behållaren, kommer mängden kollisioner av molekylerna mot behållarväggen att minska och trycket återgår till sitt ursprungliga värde.
Flera år gick för Avogadro att erkänna förekomsten av gasformiga molekyler bestående av mer än två liknande atomer. Enligt honom bör en reagenspartikel återaktiveras med mer än en partikel av ett annat reagens under en kemisk reaktion, vilket orsakar en eller flera partiklar av produkten, men en partikel kan inte återaktiveras med ett felaktigt antal partiklar.
Avogadros lag har varit mycket viktig för vetenskapen eftersom den tillåter omvandling av materia till en viss mängd partiklar.
