Denna lag uppstår som ett resultat av en blandning av tre enkla lagar: Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag. Matematiskt beskriver dessa lagar var och en av de termodynamiska variablerna med avseende på andra, medan resten förblir konstanta. Till exempel formulerar Boyles lag att volym och tryck är omvänt proportionella mot varandra och ligger vid konstant temperatur.
Charles lag för sin del säger att volymen och temperaturen kommer att vara proportionell mot varandra så länge trycket hålls konstant. Och slutligen säger Gay-Lussacs lag att det kan finnas en direkt proportionalitet mellan tryck och temperatur så länge volymen hålls konstant.
Ovanstående visar att både Boyles lag och Charles lag kan blandas i ett postulat som i sin tur indikerar beroendet mellan volymen för en specifik gasmassa, i förhållande till temperatur och tryck.
Den allmänna ideala gaslagen är formulerad enligt följande: PV / T = K. i detta fall representerar P tryck, V är volym och T är temperatur, vilket uttrycks i Kelvin.
Det är viktigt att nämna att det var Gay-Lussac själv som grupperade dessa tre lagar och slutade formulera den allmänna gasekvationen, som visar sambandet mellan tryck, volym och temperatur för en specifik gasmassa. Denna ekvation är följande: P * V / T = K
När det gäller tillämpningen används den allmänna idealgaslagstiftningen ständigt i mekanik som påverkas av temperatur, tryck och volym, vilket är fallet med bland annat kylskåp, luftkonditionering.
