Det periodiska systemet eller det periodiska systemet är ett schema som visar strukturen och arrangemanget av kemiska grundämnen enligt en lag om periodicitet, vilket är att "elementens egenskaper är en periodisk funktion av deras atomnummer . "
På detta sätt är alla kemiska element ordnade i ökande ordning på deras atomnummer, vilket representerar antalet protoner i kärnan i deras atom och följaktligen antalet elektroner som finns i korona.
Enligt ovanstående har varje element en mer proton och en elektron än den före den. Det vill säga, den elektroniska strukturen hos en atom är exakt densamma som den för det element som kommer från den, och skiljer sig bara från den sista elektronen. Alla element som har samma antal elektroner, i sitt yttersta skal, kommer att ha liknande kemiska egenskaper.
Från början av den moderna kemitiden var beställningen av kända element en stor fråga för forskare, för att berätta om deras egenskaper, bland de ledande forskarna har vi Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev och Julius Meyer, de två sistnämnda utvecklade oberoende periodicitetslagen och uppnådde samma resultat.
Det periodiska systemet består av perioder, som är de horisontella raderna i det, där elementen har olika fysikaliska och kemiska egenskaper. Det finns sju perioder; de tre första shortsen, de tre kommande långa och den sjunde är ofullständiga. Inom den sjätte och sjunde perioden finns de så kallade Lanthanide- och Actinide- elementen .
Det finns också grupper eller familjer, en uppsättning vissa element som har liknande egenskaper. Det finns 18 grupper representerade av var och en av kolumnerna i tabellen.
De är grupperade i två uppsättningar, de av typ A (grupp 1, 2, 13 till 18): grupp IA (alkalimetaller), IIA (jordalkalimetaller), IIIA (jord), IVA (karbonider), VA (kväveoxider), VIA (kalkogener eller amphigens), VIIA (halogener) och VIIIA (ädelgaser), vilka kallas de representativa elementen; och element av typ B (grupp 3 till 12), kallade övergångselement.
