Entalpi är mängden energi som finns i ett ämne. Representerar en termodynamisk mätning som representeras av bokstaven H med stora bokstäver, variationen av denna mätning visar mängden energi som lockas till eller överförs av ett termodynamiskt system, det vill säga andelen energi som ett system överför till sin miljö.
Termen entalpi härrör från grekiska "enthalpos" som betyder att värma. Enthalpi hanteras vanligtvis inom det termodynamiska sammanhanget för att referera till mängden energi som är i rörelse när ett konstant tryck uppstår på ett materiellt föremål. Den termodynamiska entalpi uttrycks i joule (måttenhet som används vid beräkning av energi, arbete och värme) och dess formel är följande: H = U + PV.
Det finns tre typer av entalpi:
Bildningens entalpi: representerar mängden värme som absorberas eller släpps ut när en mol av en förening produceras. Denna entalpi kommer att vara negativ, när den kommer från en exoterm reaktion, det vill säga den släpper ut värme, medan den kommer att vara positiv, när den är endoterm (absorberar värme).
Entalpi av reaktionen: representerar variationen av entalpier i bildning, det vill säga mängden värme som lockas eller frigörs, i en kemisk reaktion när den sker vid konstant tryck. Det värde av entalpi kommer att variera beroende på trycket och temperaturen för nämnda kemiska reaktion.
Förbränningens entalpi: representerar den utsläppta värmen, vid ett konstant tryck, vid ögonblicket av förbränning av en mol substans. När vi hänvisar till en typ av reaktion där värme frigörs, talar vi om en exoterm reaktion, så entalpivariationen blir negativ.
Standard entalpi: det är entalpi variationen som har sitt ursprung i ett system när en liknande enhet av materia förändras genom en kemisk reaktion under normala förhållanden.
Störningsentalpi: avser den mängd energi som är bekväm att frigöra, så att en mol ämne, med konstant temperatur och tryck, rör sig från ett fast tillstånd till ett flytande tillstånd.
Förångningens entalpi: det är där energi måste förbrukas för att kunna förånga ett mol ämne, det vill säga gå från ett flytande tillstånd till ett gasformigt. Eftersom den attraherade energin är i form av värme står den inför en endoterm process, därför kommer förändringen i entalpi att vara positiv.
