Inom termodynamikområdet är gibbs-funktionen katalogiserad som en termodynamisk potential, kort sagt, det är en långtillståndsfunktion som ger förutsättningarna för stabilitet och spontanitet för en kemisk reaktion. Den andra lagen om termodynamik hävdar att en naturlig kemisk reaktion gör det möjligt för den energi som finns i universum att öka och samtidigt är det en funktion av miljöens och systemets entropi.
Syftet med gibbs-funktionen är att avgöra om en reaktion uppstår naturligt med endast hänsyn till systemets variabler. Den här funktionen symboliseras med bokstaven G.
Beräkningen av denna funktion baseras på följande: på ökningen eller minskningen av entropin som är kopplad till reaktionen och den maximala värmen som krävs eller den som har frigjorts av den. Dess skapare var fysikern Josiah Willard Gibbs, som gav sina första bidrag genom den teoretiska grunden för termodynamik.
Den fasta formeln för beräkning av Gibbs-funktionen är: G = H-TS
Där T representerar den totala temperaturen. Inom en process som utförs vid konstant temperatur symboliseras förändringen i systemets fria energi (ΔG) med uttrycket: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = representerar den befintliga skillnaden i fri energi.
ΔH = representerar entalpi-skillnaden.
T = representerar den absoluta temperaturen
AS = representerar entropidifferensen
Om du vill veta om G-funktionen är associerad eller inte med reaktionens spontanitet är det viktigt att komma ihåg att temperaturen och trycket hålls konstant. Nu, inom kemiska reaktioner, kan värderingen som ger ΔG översättas på detta sätt:
- När AG är lika med 0 är reaktionen stabil eller i jämvikt.
- När ΔG är större än 0 var reaktionen inte naturlig.
- När ΔG är mindre än 0 är reaktionen naturlig.
Vikten av denna funktion ligger, genom att den tekniska världen genom den kan känna till mängden tillgänglig energi. Det är viktigt att komma ihåg att den naturliga lutningen för fri energi är dess gradvisa nedgång, vilket indikerar det faktum att mindre användbar energi kommer att finnas tillgänglig varje dag.
