Boyle-Mariottes lag, eller även kallad Boyles lag, är postulat som utfördes oberoende av fysiker Robert Boyle 1662 och Edme Mariotte 1676. Denna lag tillhör de så kallade: gaslagar, som associerar volymen och trycket för en viss kvantitet gas som finns vid en kontinuerlig temperatur.
Denna lag bestämmer följande:
Trycket som utövas av en kemisk kraft är omvänt proportionellt mot gasens massa så länge dess temperatur hålls permanent. Vilket betyder då att om volymen skulle gå upp, skulle trycket gå ner och om trycket skulle gå upp, skulle volymen gå ner.
Denna lag föreslogs ursprungligen av Robert Boyle år 1662. Edme Mariotte å sin sida kom genom sin forskning också till samma slutsats som Boyle, men publiceringen av hans verk var endast möjlig år 1676. Det är av denna anledning som denna lag förekommer i många texter. med namnen på båda forskarna.
För att demonstrera sin teori utförde Boyle följande experiment: han injicerade gas i en behållare med en kolv och verifierade de olika tryck som manifesterades när kolven sänktes, eftersom genom att göra detta ökade trycket på gasen proportionellt till minskningen av volymen.
När det gäller tillämpningsområdet är dess vanligaste användning inom dykområdet, där det genom tillämpningen av lagen är möjligt att specificera varaktigheten för en behållare fylld med tryckluft och dess produktivitet på ett visst djup..
Det bör tilläggas att denna lag tillsammans med Grahams lag och Charles och Gay Lussacs lag utgör gaslagarna och som förklarar beteendet hos en idealgas. Dessa tre lagar kan generaliseras till den allmänna ekvationen för gaser.
Det är viktigt att komma ihåg att trots att studien av gasernas egenskaper kan vara av lite värde och intresse för vissa, har det faktum att teknisk utveckling i stor utsträckning varit möjlig på grund av den kloka förmågan hos manipulera dessa element, med början från domänen av oceanerna till yttre rymden.
