Hess: s lag inom termodynamik används för att indirekt kontrollera reaktionsvärmen, och enligt föregångaren till denna lag inför den schweiziska kemisten Germain Henri Hess 1840 att, om en process av reaktanter reagerar för att ge en process av produkter, värmen reaktion som frigörs eller absorberas är oberoende av om reaktionen äger rum under en eller flera perioder. Det vill säga att reaktionsvärmen endast behöver reaktanterna och produkterna, eller också att reaktionsvärmen är en funktion av tillståndet.
Hess var helt upptagen med kemi och ett av de mest kända verken var lagen om den konstanta värmesumman, som senare namngavs som Hesss lag till hans ära; Det förklarade främst att entalpi av en reaktion kunde uppnås genom att algebraiskt addera entalpierna av andra reaktioner, några relaterade till den som betyder något. Hess's Law är att kemiska reaktioner blir en av de första principerna för termodynamik.
Denna princip är ett adiabatiskt slutet system, det vill säga det finns inget värmeväxling med andra system eller dess omgivning som om det är isolerat, vilket utvecklas från en initial fas till en annan slutfas. Till exempel:
Bildningsvärmen ðH1 av kolmonoxid, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Det kan inte fastställas direkt i den miljö där det produceras, en del av CO omvandlas till CO2, men om det kan mätas direkt med kalorimetern, reagerar värmen för följande processer:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reaktionsvärmen är den algebraiska summan av värmen för dessa reaktioner.
Den reaktionsvärme av en etablerad kemisk process är ständigt densamma, oavsett vilken metod som gjorts av reaktionen eller dess mellansteg.
Enthalpy är en storlek av termodynamik som representeras av versalen H och beskriver mängden energi som ett system utbyter med sin miljö. I Hess lag förklarar det att entalpiändringar är additiva, ΔHneta = ΣΔHr och innehåller tre normer:
Original text
- Om den kemiska ekvationen är omvänd, omvändes också symbolen för ΔH.
- Om koefficienterna multipliceras multiplicerar du Ah med samma faktor.
- Om koefficienterna är uppdelade, dividera Ah med samma delare.
- Ekvation (1) måste inverteras (värdet av entalpi är också inverterat).
- Ekvation (2) måste multipliceras med 2 (hela ekvationen multipliceras, både reaktanter och produkter och värdet av entalpi, eftersom det är en omfattande egenskap.
- ekvation (3), är densamma.
- Reaktanter och produkter läggs till eller avbrytas.
- Enthalpies lägger till algebraiskt.
Till exempel: reaktionens entalpi beräknas för reaktionen:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Den data som är som följer:
Ekvationerna som motsvarar de givna entalpierna föreslås:
Reaktanterna och produkterna från den eftersträvade kemiska reaktionen finns i dem:
Nu måste ekvationerna justeras:
Den summan av de monterade ekvationer bör ge problem ekvationen.
