Prousts lag är en som uttrycker att det relativa antalet element som bildas i en förening hålls konstant, oavsett föreningens ursprung. Denna lag föreslogs för första gången av den franska kemisten Louis Proust år 1795.
Proust utförs mycket av sin forskning i Spanien och det är där där han lyckas bestämma att blandningen av element kan utföras i en kontinuerlig viktförhållande oberoende av den omedelbara process som bildade den. Med andra ord kommer de element som utgör en förening att behålla en fast viktandel, inom vilket nettoprov av en blandning som helst. Ett enkelt exempel på denna lag är fallet med vatten, det består av två element: väte och syre, som alltid kommer att vara i förhållandet 1-8 utan att ta hänsyn till vattnets ursprung.
Genom denna lag demonstrerade Proust också att teorin om kemisten Berthollet var felaktig, eftersom han hävdade att vissa kemiska blandningar kan variera i sin sammansättning, beroende på hur de bereddes. Proust tillskrivit detta misstag till missbruk av ämnen kemikalier som inte var helt renade. Prousts framgång var mer än uppenbar och hans teori fastställdes definitivt tack vare stödet från en annan kemist vid namn Jons Berzelius, som stödde hans hypotes, som enhälligt accepterades.
Prousts lag garanterade proportionaliteten mellan massan av reaktiva ämnen och produkterna i en kemisk reaktion. Det var därför det också var känt som lagen med bestämda proportioner.
För industrin och laboratoriemiljön är dessa lagar mycket användbara vid beräkning av mängden reagens som krävs för framställning av ämnen, samt antalet produkter som måste produceras.
