Metan är kolväten som tillhör den enklaste gruppen alkaner, dess kemiska formel är CH4. Var och en av väteatomerna är bunden till kolet genom en bindning kovalent. Metan är ett icke-polärt ämne som uppträder som en gas vid vanliga temperaturer och tryck. Den är färglös och har ingen lukt och är olöslig i vatten. I naturen produceras den som slutprodukten av anaerob förruttning som förekommer i växter. Denna naturliga process kan vara till nytta om du vill producera biogas. Det är viktigt att notera att en stor del av anaeroba mikroorganismer producerar den med CO2 som den slutliga elektronacceptorn.
Om det du vill är att förstå denna förening som en molekyl, måste det tas i beaktande att kol är den viktigaste atomen i organiska molekyler och dess atomnummer är 6, eftersom det ligger på sjätte plats i det periodiska systemet. av elementen. Det faktum att kol har 6 som atomnummer betyder att det har 6 protoner i kärnan och 6 elektroner i periferin. Å andra sidan är det viktigt att ta hänsyn till att elektroner är ordnade i skal och orbitaler och att elektroner är ett grundläggande element för att ge vika för bildandet av molekyler.
I samma linje, om fyra väten förenas med kol, bidrar varje väte till en elektron och med hjälp av valenselektronerna av kol alstras en bindning av två elektroner. Således bildas totalt fyra bindningar och var och en kommer att ha två elektroner, så kolet kommer att hamna omgivet av åtta elektroner i sitt yttersta skal. När metanmolekylen bildas uppnår kol stor stabilitet.
De viktigaste egenskaperna hos metan är att det är färglöst, luktfritt och smaklöst. Det är olösligt i vatten och dess flytande är svårt. Metan kan reagera med följande halogener: fluor, klor och brom, vilket ger plats för en blandning av halometaner och en vätehalogenid. Om det smälter med fluor kan det orsaka en våldsam explosion. I gengäld den binder med klor och brom som krävs i inledningsfasen för att ge energi som ljus eller värme, och reaktionen är mindre potent, i synnerhet i fallet av brom.
