En Atomic Model är en grafisk framställning som gör det möjligt för oss att så gott som möjligt förklara atomens struktur. Som bekant är atomer representationer, för ingen har sett dem; De härleds från experiment som utvecklas med teknik. I antika Grekland trodde de första filosoferna att materia bestod av små oförstörbara partiklar, som de kallade atomer . Det var bara; Emellertid av en filosofisk doktrin, som inte uppnådde universell acceptans på grund av brist på experimentella bevis. Mot 1803 utvecklade engelsmannen John Dalton en modell där han antog att all materia består av atomer; som han representerade somsfäriska partiklar fulla av massa och varierande storlek, beroende på vilket element de tillhörde, men odelbara, oförstörbara och därför eviga.
Ungefär ett sekel senare skulle det konstateras att atomen inte är odelbar och att alla atomer i samma element inte har samma massa och därför inte är lika. Med upptäckten av elektroner och katodstrålar ledde jag snabbt till fantasin hos en struktur för atomen.
Den första hypotesen som fastställdes var 1904 av JJ Thomson, när han antog att atomen bestod av en materiell sfär, men med en positiv elektrisk laddning, inom vilken de elektroner som var nödvändiga för att neutralisera nämnda laddning var inbäddade.
Senare ledde experimenten som utfördes av fysikern Ernest Rutherford honom till att dra slutsatsen att den positiva laddningen av en atom och det mesta av dess massa är koncentrerad till en liten central region som kallas kärnan . I sin modell kretsade elektroner, negativt laddade, runt kärnan som planeter runt solen.
År 1913 upptäckte den danska fysikern Niels Bohr, med stöd av Max Plancks kvantteori, att elektronerna i en atom bara kan ha vissa energinivåer. Han föreslog att energin hos en elektron var relaterad till avståndet från dess bana till kärnan. Därför cirkulerade elektronerna bara kärnan på vissa avstånd, i "kvantiserade banor", motsvarande de tillåtna energierna.
Senare ändrade Arnold Sommerfield Bohrs teori för att säga att elektroner kunde rotera i elliptiska banor. I dessa, när elektronen närmade sig kärnan, måste den röra sig snabbare för att inte fångas. När man gör det enligt Einsteins verk skulle dess massa öka och ändra dess bana.
Från och med 1926, mot bakgrund av verken från Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born och Dirac, var elektroner inte längre tänkta som partiklar som roterar i banor. Begreppet omlopp ersattes av omloppsbana, vilket är en matematisk funktion som gör det möjligt för oss att få information om det lilla området av rymden runt kärnan där elektronen mest sannolikt finns. Dessa regioner kan skilja sig åt i storlek, form, speciell orientering och energi.
