En peroxid är en polyatomisk anjon med molekylformeln O22. Föreningar klassificeras vanligtvis som joniska eller kovalenta eller som organiska och oorganiska. OO-gruppen kallas peroxogruppen eller peroxidgruppen.
Peroxid hänför sig också till alla föreningar som innehåller peroxidanjonen.
Väteperoxid, H2O2, är en enkel peroxidförening. Andra oorganiska peroxider är kända (förutom väteperoxid). Dessa klassificeras som joniska peroxider eller som kovalenta peroxider. Joniska peroxider innehåller alkalimetalljoner eller jordalkaliska joner som katjoner. Kovalenta peroxider inkluderar väteperoxid och även peroximonsvavel (H2SO5).
Tekniskt sett är superoxider, ozoner, ozonider peroxidföreningar, men de tenderar att betraktas som separata på grund av deras speciella egenskaper.
Peroxider förekommer naturligt i små mängder i växter och djur, vatten och atmosfären. Hos människor och andra djur är väteperoxid en biprodukt av biokemiska reaktioner. Kemikalien är kortlivad men är giftig för celler på grund av dess förmåga att oxidera membran-DNA, proteiner och lipider. Denna toxicitet gör peroxid användbar som desinfektionsmedel och dödar bakterier och andra patogener. Men nästan alla eukaryota celler bildar medvetet peroxid i organeller som kallas peroxisomer. De peroxisomer används för katabolism av fettsyror, D-aminosyror och polyaminer och biosyntes av viktiga föreningar för lungfunktion och normal hjärna.
De enzym katalas användningar peroxid att oxidera substraten för att neutralisera toxiner i njur- och leverceller. På detta sätt kan människor till exempel metabolisera etanol till acetaldehyd.
Växter använder väteperoxid som en signalkemikalie som indikerar försvar mot patogener.
Vissa peroxider kan missfärga organiska molekyler, varför de läggs till rengöringsmedel och hårfärgningsmedel.
Peroxider används ofta för att syntetisera läkemedel och andra kemikalier.
Bombadierbaggen lagrar hydrokinon och väteperoxid i magbutiker. När skalbaggen hotas, blandar den kemikalierna, vilket resulterar i en exoterm reaktion som gör att skalbaggen kan spruta den kokande, illaluktande vätskan mot ett hot.
De flesta känner till väteperoxidlösning, som är en utspädd lösning av väteperoxid i vatten. Medan hushållsperoxid är en säker kemikalie är koncentrerad peroxid extremt farlig!
Peroxider är kraftfulla oxidationsmedel som kan orsaka allvarliga kemiska brännskador. Peroxidföreningar bör förvaras i ogenomskinliga behållare, på svala, vibrationsfria platser. Den värme och ljus påskynda kemiska reaktioner med peroxider och bör undvikas.
