När en kemisk reaktion når ett tillstånd av jämvikt, den densitet av reaktanterna och produkterna förblir obegränsat stabila, endast om villkoren i systemet förblir fasta. Men om någon av dem förändras utvecklar systemet ett nytt tillstånd av jämvikt med den därav följande variationen. Alla dessa observationer togs i beaktande för att utveckla Le Chateliers princip.
Detta postulat formulerades för första gången 1884 av kemisten Henri-Louise Le Chatelier, som använde det för att utvärdera konsekvenserna som dessa förändringar orsakar.
Le Chateliers princip fastställer att: när en variation uppstår i någon av de förhållanden som finns i ett jämviktssystem, kommer systemet att fortsätta att återfå jämvikten och avvisa orsaken som orsakade variationen.
Nedan följer några av orsakerna som kan orsaka en förändring av den kemiska balansen:
- Variation i tryck: en tryckförändring påverkar bara jämvikten om något gasformigt ämne deltar i reaktionen. Tryckförändringar påverkar inte mycket koncentrationen av vätskor eller fasta ämnen, eftersom dessa vanligtvis inte komprimeras. Men i gaser, om relevanta förändringar har sitt ursprung.
- Variation i temperatur: en ökning av temperaturen, gör att jämvikten riktas mot absorptionen av värme och därmed motverkar temperaturökningen. Om temperaturen sjunker förorsakar den balansen på ett sådant sätt att systemet släpper ut värme.
- Variation i koncentration: när koncentrationen av ett ämne ökar, orsakar det att balansen utvecklas och minskar den befintliga mängden av ämnet. Om koncentrationen nu minskar, kommer balansen att gå mot skapandet av det ämnet, det vill säga systemet utvecklas, vilket möjliggör uppkomsten av en större mängd av ämnet som har minskat i koncentration.
