Inom kemiområdet är en vätebro den bindning som har sitt ursprung, en produkt av den attraktiva kraft som finns mellan en syreatom och en annan väte-, kväve- eller fluoratom, som har en negativ laddning. Denna attraktion är känd som en "dipol-dipolinteraktion" och skapar en koppling mellan den positiva polen hos en partikel och den negativa polen hos en annan.
Genom vätbryggan är det möjligt att associera olika partiklar och till och med olika sektorer av samma partikel. Nu kallas väteatomen, som har en positiv laddning, en donatoratom, medan atomen hos de andra elementen (syre, väte och fluor) antar namnet på unionens acceptoratom.
Inom DNA, proteiner och vatten, till exempel, är det möjligt att hitta vätebindningar och tack vare detta, några viktiga fenomen härrör, såsom kokande punkten för vatten, detta beror på att vatten representerar en kovalent partikel, som har en vätebindning mellan de befintliga vätena i en molekyl och oxigenerna i nästa molekyl, och det är tack vare denna märkliga process att vatten börjar skapa nätverk som ger det intressanta egenskaper.
Många av egenskaperna hos vätebindningar uppstår på grund av den låga intensiteten av attraktionen de uppvisar, jämfört med kovalenta bindningar och det är därför vissa ämnen kan genomgå förändringar i deras egenskaper.
Slutligen är det viktigt att markera att vätebindningar kan ha olika värden med avseende på energin i sina bindningar. Dessa värden uttrycks i kJ / mol (Kilojoule per Mol), som är en enhet för energi per kvantitet av materia.
