Även om det verkar enkelt, kommer reaktionen för att erhålla ammoniak inte mycket lätt, särskilt om du vill producera på industriell nivå. Inom kemi representerar syntesen av ammoniak reaktionen av både kväve och väte för produktion av ammoniak på industriell nivå.
Ammoniaksyntesprocessen utformades för första gången av den tyska kemisten Fritz Haber, som genom denna metod kunde använda ammoniakgas i produktionen av konstgödsel, vilket har bidragit till världens jordbrukstillväxt.
Villkoren som möjliggör en korrekt utveckling av syntesen är följande:
- Höga tryck.
- Höga temperaturer
- Användningen av järnkatalysatorer.
Under processen tillförs kväve i betydande mängder, erhållet med fragmenterad destillation av flytande luft. Väte produceras å sin sida genom att återaktivera vattenånga med metan. Detta är anledningen till att cirka 30% av reagensen under dessa förhållanden kan omvandlas till ammoniak. De heta gaserna som finns i reaktionskammaren fortsätter att svalna, och flyt sedan och separera ammoniak. Således uppnås och återvinns separationen av kväve och väte som inte uppnådde reaktionen. Och de injiceras tillbaka i reaktorn.
Ammoniak producerades tack vare användningen av haberprocessen (på industriell begäran) under utvecklingen av första världskriget för tillverkning av sprängämnen.
Det är viktigt att betona att tack vare denna uppfinning, var Fritz Haber Nobelpriset i kemi 1918.
