Amorf kisel upptäcktes 1823 när den svenska kemisten Jons Jakob Berzelius reagerade kiseltetrafluorid med smält kalium och erhöll kisel som slutresultat. År 1854 beredde Sainte-Claire Deville kristallint kisel. Även om detta är det näst vanligaste elementet i jordskorpan, är det inte fritt i miljön men finns oftast som silikater och kiseldioxid (SiO2).
Detta är ett metalliskt kemiskt element, dess atomnummer är 14 och det ligger i grupp 14 i det periodiska systemet, vars symbol är Si. Detta används för framställning av silikoner, i legeringar, inom den tekniska keramiska industrin, eftersom det har ett halvledarmaterial som är mycket rikligt, det har ett särskilt intresse för den elektroniska och mikroelektroniska industrin där det används som basmaterial vid produktion av skivor eller chips som kan implanteras i transistorer, solceller och ett brett utbud av elektroniska kretsar.
Några av de viktigaste användningarna av kisel är:
- Som eldfast material: det används i emaljerade glas och keramik.
- Som gödselmedel: i form av en primär mineralrik kisel, för jordbruk.
- Som ett funktionellt legeringselement.
- För tillverkning av fönster och isolerglas.
- Kiselkarbid är ett av de viktigaste slipmedlen.
- Den används i lasrar för att få ett ljus med en våglängd på 456 nm.
- Silikon används i medicin, för implantat i brösten och i kontaktlinser.
Kisel är en av huvudkomponenterna i aeroliter, en klass av meteoroider. Mätt efter vikt representerar den mer än en fjärdedel av jordskorpan och vars element är det näst vanligaste efter syre. Detta utgör 27,72% av jordens fasta skorpa, medan syre utgör 46,6% och elementet som följer efter kisel är aluminium, vilket utgör 8,13%.
Kisel har en smältpunkt på 1 411 ° C, en relativ densitet på 2,33 (g / ml) och en kokpunkt på 2 355 ° C. Dess atommassa är 28,086 u (atommassanhet).
