Till skillnad från fasta ämnen har vätskor förmågan att strömma, det vill säga om en vätska sätts i rörelse, när den rör sig, försöker den hålla sig tillsammans, och dess dygd att vara viskös tillskrivs exakt. Den viskositet är resistansen som har de molekyler som bygger upp en vätska för att separera från varandra, det vill säga, är motståndet hos en fluid för att deformera och detta motstånd beror på de adhesiva krafter som har en molekyler av en vätska eller fluid med med avseende på de andra molekylerna i samma vätska.
Det är viktigt att markera att viskositet är en egenskap som finns i vätskor som är i rörelse, det kan inte ses reflekteras i en vätska som är statisk, för om vätskan förblir fast kommer molekylerna som bildar den inte att ha behovet att interagera med varandra för att försöka hålla ihop. När viskositeten visas i en vätska försöker den motsätta sig sin rörelse, som ges genom att en kraft appliceras.
Ju större molekyler i en vätska, desto större motstånd kommer de att motföra förskjutning, därför sägs det i detta fall att dessa vätskor är mer viskösa på grund av det faktum att deplacementet som deras molekyler kan uppträda sker långsammare (orsaken är att de intermolekylära krafterna som finns i denna vätska är starkare), annars, när molekylerna som utgör den är mindre, kommer de att ha mindre motsatt kraft så att deras rörelse blir snabbare (de uppvisar svaga intermolekylära krafter).
Det faktum att en vätska är mer viskös än en annan betyder att den har större motstånd mot dess deformation, men med den enda verkan att applicera värmeenergi (temperaturökning) på en vätska, orsakar den dess viskositet att minska, vilket orsakar detta kan röra sig mycket snabbare. Förutom vätskor har gaser också karaktären av viskositet eftersom de också är vätskor eller kan sättas i rörelse, men i detta fall är deras effekter vanligtvis försumbara eftersom de beaktas som ideala vätskor.
